电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.9中国四大佛山是哪些 四大佛山在哪几个省8，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸中国四大佛山是哪些 四大佛山在哪几个省引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的(de)原(yuán)子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.中国四大佛山是哪些 四大佛山在哪几个省82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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