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大π键(jiàn)电子数的(de)计算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：大π键的电子数(shù)等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的(de)原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入(rù)中间有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便算法:大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平(píng)行的p轨道，它们(men)连贯重叠在乔布斯为什么把苹果给库克一起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化(huà)学(xué)键，这(zhè)种不局限在两个原子之间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的(de)π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子(zi)完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键乔布斯为什么把苹果给库克，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的(de)电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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