电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的(de)电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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