一氧化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质(zhì)是什么性，一氧化(huà)碳的化学性质是什么呢是一氧化(huà)碳的化学(xué)性(xìng)质可燃性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧(yǎng)化碳还(hái)原(yuán)四(sì)氧(yǎng)化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常(cháng)状况下,一(yī)氧化碳是无(wú)色、无臭(chòu)、无味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学性(xìng)质是什么性，一氧化碳的化学(xué)性质是什么呢(ne)

　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气(qì)中毒的因素之(zhī)一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)分子为(wèi)极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性(xìng)很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原(yuán)剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体(tǐ)燃料，如水煤(méi)气(qì)（一氧化碳(tàn)和氢(qīng)气(qì)等气体的混(hùn)合物(wù)）。

一(yī)氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质及用途(tú)

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可燃性，可(kě)以在空气或(huò)氧气中(zhōng)燃烧变(biàn)成二(èr)氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出(chū)大量的热（可用作燃(rán)料(liào)）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强(qiáng)的还原性，能(néng)把金属(shǔ)从它(tā)们的氧化物中还原(yuán)出(chū)来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极(jí)易(yì)与人体血液中的血红蛋白结合，从而使(shǐ)血(xuè)红蛋(dàn)白不能(néng)很好地与氧气结合，失去携(xié)氧能(néng)力，造成生物体内缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一(yī)氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一(yī)氧化碳既有还原性，又有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧(qí)化(huà)反(fǎn)应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中(zhōng)毒(dú)症状，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚至灶顷电(diàn)击(jī)样(yàng)死(sǐ)亡(wán云南有哪几个市 云南是几线城市g)，人(rén)吸入最低致死(sǐ)浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一碳化学的(de)基础，可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得，主要用于(yú)生产甲(jiǎ)醇和光气以及有机(jī)合(hé)成等。

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