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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.0排列组合公式a和c计算方法例题，排列组合公式a和c计算方法一样吗t: 24px;'>排列组合公式a和c计算方法例题，排列组合公式a和c计算方法一样吗0 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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