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大π键电子数的(de)计(jì)算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个(gè)分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭定性变量与定量变量区别在哪，定性变量与定量变量区别(è)π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特(tè)点，就是(shì)定性变量与定量变量区别在哪，定性变量与定量变量区别多个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要(yào)先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电(diàn)子(zi)在(zài)多(duō)个原(yuán)子间运(yùn)动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或(huò)3个以上原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原(yuán)子各(gè)以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为(wèi)，苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的(de)每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个(定性变量与定量变量区别在哪，定性变量与定量变量区别gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多(duō)个原子形成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一(yī)个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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