电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建arctan1怎么算出来的，arctan1怎么算？立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.9arctan1怎么算出来的，arctan1怎么算？5 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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