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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。<虾青素精华液适合什么年龄段，用虾青素擦脸一年后/p>

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元虾青素精华液适合什么年龄段，用虾青素擦脸一年后(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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