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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电(diàn)子数(shù)等于(yú)成键的(de)所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两(li简朴和俭朴的区别是什么，简朴和俭朴的区别在哪ǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断(duàn)每(měi)个(gè)原子的杂(zá)化类型，同一个(gè)区域如(rú)果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基(jī)本都(dōu)是(shì)SP2杂化简朴和俭朴的区别是什么，简朴和俭朴的区别在哪，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多个(gè)原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种不局(jú)限在两个原(yuán)子之间的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原(yuán)子(zi)多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和(hé)六个氢(qīng)原(yuán)子完全相同，且实验(yàn)表明苯分(fēn)子中的(de)六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论(lùn)认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个碳原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是(shì)多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再(zài)只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是(shì)离(lí)慎码域的(de)，因此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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