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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者(z东周和西周的区别是什么意思，东周和西周的区别在哪儿hě)表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子东周和西周的区别是什么意思，东周和西周的区别在哪儿(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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