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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和(hé)成键原子(zi)的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力(lì)，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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