电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数(shù)值都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了(le)电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非(fēi)金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当沈阳所有中专学校名单一览表，沈阳所有中专学校名单表化学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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