<定性变量与定量变量区别在哪，定性变量与定量变量区别strong>电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么是(shì)电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负(fù)化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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