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一氧化碳的(de)化学性质是什(shén)么性，一氧化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气(qì)体(tǐ)密度为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密(mì)度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发生煤气中(zhōng)毒的因(yīn)素之一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧(yǎng)化(huà)碳分子为极性分(fēn)子，但由于存在(zài)反(fǎn)馈(kuì)电子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳(tàn)可(kě)用于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于(yú)做气体燃(rán)料(liào)，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳(tàn)的(de)化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气(qì)或氧气(qì)中燃烧变(biàn)成(chéng)二氧化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色(sè)，放出大量的(de)热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还原(yuán)性，能把金属从它(tā)们(men)的氧化物中还原(yuán)出来（工业(yè)上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒(dú)性(xìng)，极易与人体(tǐ)血(xuè)液中的血红蛋白结合(hé)，从而使血红(hóng)蛋白不(bù)能(néng)很好地与氧气结合，失(shī)去携氧能力，造(zào)成生物(wù)体内缺氧，而(ér)发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化(huà)学(xué)式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况(kuàng)下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难(nán)溶于(yú)水(shuǐ)（20℃时(shí)在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又(yòu)有氧(yǎng)化早消性(xìng)，能(néng)发生氧化(huà)反应(yīng)（燃(rán)烧反应）、歧化反应等；同(tóng)时具(jù)有(yǒu)毒性，较高浓度时能使人出现不同(tóng)程度(dù)中毒症状(zhuàng)，危害(hài)人体的脑、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺(fèi)及(jí)其他(tā)组(zǔ)织，甚至灶(zào)顷电(diàn)击样死亡(wáng)，人吸入(rù)最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上，一(yī)氧化(huà)碳是一碳化学的基(jī)础，可由焦炭(tàn)氧气法(fǎ)等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合(hé)成等。

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