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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yěkono洗发水是哪个国家的品牌，kono洗发水是品牌吗)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数(shù)据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)kono洗发水是哪个国家的品牌，kono洗发水是品牌吗素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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