电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。偶尔带妆睡一晚没事吧，一次带妆睡一晚没事吧

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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