电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。写柔柳的四字词语有哪些，写春雨的四字词语>

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(ch写柔柳的四字词语有哪些，写春雨的四字词语ū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基(jī)础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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