电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化当兵至少要当几年才可以退伍呢，当兵至少当几年才能退伍学(xué)键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的(de)元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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