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　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)妩媚的意思怎么解释，妩媚的意思是什么解释。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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