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一氧化(huà)碳的化学(xué)性质是什(shén)么(me)性(xìng)，一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢(ne)

　　一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化(huà)碳是无色、无(wú)臭(chòu)、无味、难溶于(yú)水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L）相(xiāng)差很(hěn)小,这也(yě)是容易(yì)发生煤(méi)气(qì)中毒的因(yīn)素之(zhī)一。

　　它(tā)为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子(zi)为(wèi)极性分子，但由于(yú)存在反馈电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于(yú)制(zhì)甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还原(yuán)剂，如工(gōng)业还原氧(yǎng)化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如水煤(méi)气（一(yī)氧化(huà)碳和(hé)氢(qīng)气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学(xué)性质及(jí)用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可(kě)以在空气或氧气(qì)中燃烧变成二(èr)氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出(chū)大量的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)具(jù)有(yǒu)较强的还(hái)原(yuán)性，能把金属从它们的氧化(huà)物中还(hái)原出来（工(gōng)业(yè)上常(cháng)用(yòng)来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极易与人体(tǐ)血液中的血红蛋白结合，从而使血红(hóng)蛋白不能很(hěn)好地与氧气(qì)结合，失去携氧能力，造成(chéng)生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合物，化(huà)学(xué)式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下为是无色(sè)、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性(xìng)质上，一氧化(huà)碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆(lù)辩(biàn)知(zhī)-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶(róng)解(jiě)度为(wèi)0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学性(xìng)质上(shàng)，一氧化碳既有还(hái)原(yuán)性，又有氧化早消(xiāo)性，能发生氧化(huà)反应(yīng)（燃烧反应）、歧(qí)化(huà)反(fǎn)应等；同(tóng)时具有毒性，较高浓度时能(néng)使人出现不同程度中(zhōng)毒症(zhèng)状(zhuàng)，危害人体(tǐ)的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚至(zhì)灶顷电击(jī)样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是(shì)一碳化学(xué)的基础，可由焦炭(tàn)氧气法等(děng)方法制(zhì)得，主(zhǔ)要用(yòng)于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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