大π键电(diàn)子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看是大π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的(de)电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和的。

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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大(dà)π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连(lián)贯重(zhòng)叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大(dà)π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形(xíng)成(chéng)的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯(běn)分子中的六(liù)个碳碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子反映问题还是反应问题，反应问题和反映问题有什么区别和联系中的(de)每(měi)个碳原(反映问题还是反应问题，反应问题和反映问题有什么区别和联系yuán)子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一(yī)般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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