电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时(shí)，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性，简称(chēn宰相的宰最早指什么官职答案，宰相的宰最早指什么意思g)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.宰相的宰最早指什么官职答案，宰相的宰最早指什么意思98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.5宰相的宰最早指什么官职答案，宰相的宰最早指什么意思4 铅 2.33

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