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大π键电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电(diàn)子(zi)数怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域(yù)π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多个(gè)分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂(zá)化(huà)类型，同(tóng)一个(gè)区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入(rù)中间有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个原子(zi)之间的(de)π键称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于(yú)同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道(dào)；

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　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环(huán)碳原子(zi)各(gè)以一个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个氢原子(zi)完全(quán)相同，且实验(yàn)表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中(zhōng), 还(hái)一句话气死嫉妒你的人，嫉妒心太重的人一般是怎样的人有(yǒu)一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不(bù)再只属于一个(gè)原子所有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运动是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大(dà)π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。