电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

耐克品牌和乔丹品牌是什么关系　　它以(yǐ)一(yī)组数值的(de)相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96耐克品牌和乔丹品牌是什么关系铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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