电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.暧昧期一般多久，暧昧期一般多久可以在一起了55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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