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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一对在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数，就要(yào)先判断每个原子(zi)的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子(zi)之间的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原(yuán)子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电(diàn)子(zi)总数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以上原子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳(fāng)香环的(de)成(chéng)环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢(qīng)原子完全相同，且实(shí)验(yàn)表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子(zi)中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中(zhōng)的(de)π键是多个(gè)原子形(xíng)成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一(yī)区位条件要从哪些方面分析学校，区位条件要从哪些方面分析出来区位条件要从哪些方面分析学校，区位条件要从哪些方面分析出来个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都(dōu)含(hán)有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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