电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的(de)。

　　关于电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么以及电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性计算公式，电(diàn)负(fù)性表示什么，电负性具(jù)体数值，电负性的定义,电负性(xìng)大小(xiǎo)变(biàn)化规律？等问(wèn)题(tí)，小编将为你整理以下(xià)知识(shí)：

电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数(shù)srds是什么意思，srds是什么意思啊值(zhí)越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较(jiàosrds是什么意思，srds是什么意思啊)小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。