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　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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