电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(ni俄罗斯语乌拉是什么意思 中国人可以说乌拉吗è) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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