一氧化碳的化(huà)学性质是什么性(xìng)，一氧化碳的(de)化学性质是什么(me)呢

　　一氧化碳的(de)化学性(xìng)质

　　1、可(kě)燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原(yuán)氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密(mì)度(dù)为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气(qì)密度(标(biāo)准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易(yì)发生煤(méi)气中毒的因(yīn)素(sù)之(zhī)一(yī)。

　　它(tā)为中性(xìng)气(qì)体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化(huà)碳分(fēn)子为极性(xìng)分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作还原剂，如工(gōng)业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如(rú)水煤气（一氧(yǎng)化碳(tàn)和(hé)氢气等气体的混合物）。

一(yī)氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃性，可以在(zài)空气(qì)或氧气(qì)中燃(rán)烧变(biàn)成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大量的热（可用(yòng)作燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧化(huà)碳具有较强的还原(yuán)性，能把金(jīn)属(shǔ)从它们的氧(yǎng)化物中还原出来（工业(yè)上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒性，极易与人体血(xuè)液中(zhōng)的血红蛋白结合，从而使血红蛋(dàn)白(bái)不能很好地(dì)与氧气结合，失去携(xié)氧能力(lì)，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和(hé)固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既有还原性(xìng)，又有氧化早(zǎo)消(xiāo)性，能发(fā)生氧(yǎng)化反(fǎn)应(yīng)（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度时能使人出现(xiàn)不同程度(dù)中毒症(zhèng)状(zhuàng)，危害人体(tǐ)的脑、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺及其(qí)他组织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡，人(rén)吸入(rù)最低致死(sǐ)浓度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一(yī10002是什么电话啊 10002是哪个学校代码)氧化碳是一碳化学的基(jī)础(chǔ)，可由焦炭(tàn)氧(yǎng)气法等方法制得，主要用于生(shēng)产甲醇(chún)和光气以及(jí)有(yǒu)机(jī)合成(chéng)等。

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