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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每悲痛和悲恸的区别在哪，比悲伤更高级的词个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子(zi)的(de)杂化类型，同(tóng)一个(gè)区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的(de)电子数等(děng)于成键(jiàn)的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子分(fēn)子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的(悲痛和悲恸的区别在哪，比悲伤更高级的词de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原(yuán)子和六个(gè)氢原子(zi)完(wán)全相同(tóng)，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的(de)每(měi)个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的(de)π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而是在整个(gè)大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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