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电负(fù)性鳄雀鳝危害有多大，鳄雀鳝的最大克星怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸鳄雀鳝危害有多大，鳄雀鳝的最大克星(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电负(fù)性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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