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乌鲁木齐海拔多少米高电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么(me)是(shì)电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

乌鲁木齐海拔多少米高>　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元(乌鲁木齐海拔多少米高yuán)素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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