电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)帧率是高好还是低好，王者帧率是高好还是低好对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键帧率是高好还是低好，王者帧率是高好还是低好(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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