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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有(yǒu)5个电子(zi)，一(yī)个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点(diǎn)，就是(shì)多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要(yào)先判断每个原子的(de)杂化类型，同一(yī)个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同(tóng)一(yī)共轭体系），则组成一个(gè)大(dà)π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互(hù)平行的(de)p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一起构成(chéng)一个(gè)整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个(gè)原(yuán)子(zi)间运动形成(chéng)π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子之(zhī)间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠形成的(de)五的大写是什么π键。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的成环碳原子各以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和(hé)六(liù)个(gè)氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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