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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí身临其境是什么意思的临，身临其境是什么意思呢原意是什么)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负身临其境是什么意思的临，身临其境是什么意思呢原意是什么性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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